I composti sono una sostanza composta da molte molecole identiche, che consistono in atomi di più di un elemento tenuti insieme da legami chimici. La formula chimica specifica il numero di atomi di ciascun elemento in una molecola composta. Ad esempio, nel monossido di azoto, ci sono due elementi azoto e ossigeno con un atomo ciascuno. Tali composti con due elementi distinti sono chiamati composti binari. In questo articolo, esaminiamo la definizione, i tipi e gli esempi di composti binari.
Binary compound definition
Binary compounds or binary molecules are made up of two distinct elements. Un elemento è una sostanza che non può essere ulteriormente suddivisa in qualsiasi sostanza più semplice utilizzando metodi chimici. Ad esempio, in ossido di alluminio(Al2O3) ci sono due elementi distinti alluminio (Al) e ossigeno(O). Il numero di atomi dell’elemento non è considerato per la classificazione dei composti binari.
Tipi di composti binari
- Acidi binari
- Composti ionici binari
- Composti covalenti binari
Acidi binari
Gli acidi binari sono costituiti da un catione di idrogeno legato ad un anione. Sono anche chiamati idracidi. Il protone idrogeno si lega con gli atomi elettronegativi del gruppo 7 nella tavola periodica per formare acidi binari.
Esempi di acidi binari:
- Acido cloridrico – HCI
- Acido bromidrico – HBr
- Acido idroiodico-HI
- Acido fluoridrico-HF
Composti ionici binari
Sono principalmente sali costituiti da soli 2 elementi. Il primo atomo o catione in un composto ionico binario è un metallo, mentre il secondo atomo o anione è un non-metallo. I composti ionici binari tendono ad avere punti di fusione e ebollizione relativamente elevati a causa del legame ionico. Si dissolvono in acqua per produrre elettroliti. Possono essere generalmente sintetizzati da una reazione di neutralizzazione tra un acido e una base. Il nome di un composto ionico binario può essere scritto come: Metallo + non metallo “- ide”. L’ossidazione del metallo può anche essere utilizzata in nome se nota come ossido di alluminio (III), ossido di manganese(II), ecc.
Esempi di composti ionici binari:
- Cloruro di NaCI – Sodio
- Fluoruro di NAF – sodio
- Ossido di MgO – magnesio
- Ossido di AI2O3 – alluminio
Composti covalenti binari
I composti covalenti binari sono composti da due elementi legati tra loro da legami covalenti. Si formano quando due non metalli formano un legame covalente. Spesso due non metalli si combinano in una varietà di rapporti. I prefissi sono usati nei nomi dei composti binari per indicare il numero di atomi di ciascun presente non metallico.
Come nominare i composti covalenti binari?
REGOLA 1: L’elemento con un numero di gruppo inferiore viene scritto per primo nel nome. L’elemento con un numero di gruppo più alto è scritto secondo nel nome.
REGOLA 2: se entrambi gli elementi sono nello stesso gruppo, gli elementi con un numero di periodo più alto vengono scritti per primi nel nome.
REGOLA 3: Il secondo elemento nel nome è chiamato come se fosse un anione.
REGOLA 4: Se il composto contiene un atomo dell’elemento che viene scritto per primo nel nome, il prefisso “mono” non viene utilizzato. Come nel biossido di azoto non scriviamo mono ossido di azoto.
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Esempi di composti covalenti binari:
- monossido di Diazoto – N2O
- monossido di Azoto – NO
- biossido di Azoto-NO2
- triossido di Diazoto – N2O3
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