Los compuestos son una sustancia que se compone de muchas moléculas idénticas, que consisten en átomos de más de un elemento unidos por enlaces químicos. La fórmula química especifica el número de átomos de cada elemento en una molécula compuesta. Por ejemplo, en el monóxido de nitrógeno, hay dos elementos nitrógeno y oxígeno con un átomo cada uno. Tales compuestos con dos elementos distintos se denominan compuestos binarios. En este artículo, analizamos la definición, los tipos y los ejemplos de compuestos binarios.
Definición de compuesto binario
Los compuestos binarios o las moléculas binarias se componen de dos elementos distintos. Un elemento es una sustancia que no se puede dividir en ninguna sustancia más simple utilizando métodos químicos. Por ejemplo, en el óxido de aluminio (Al2O3) hay dos elementos distintos: aluminio (Al) y oxígeno(O). El número de átomos del elemento no se considera para la clasificación de compuestos binarios.
Tipos de compuestos binarios
- Ácidos binarios
- Compuestos iónicos binarios
- Compuestos covalentes binarios
Ácidos binarios
Los ácidos binarios consisten en un catión de hidrógeno unido a un anión. También se llaman hidrácidos. El protón de hidrógeno se une con los átomos electronegativos del grupo 7 en la tabla periódica para formar ácidos binarios.
Ejemplos de ácidos binarios:
- Ácido clorhídrico-HCI
- Ácido hidrobromático-HBr
- Ácido hidroiódico-HI
- Ácido fluorhídrico-HF
Compuestos iónicos binarios
Son principalmente sales que consisten en solo 2 elementos. El primer átomo o catión en un compuesto iónico binario es un metal, mientras que el segundo átomo o anión es un no metal. Los compuestos iónicos binarios tienden a tener puntos de fusión y ebullición relativamente altos debido al enlace iónico. Se disuelven en agua para producir electrolitos. Generalmente pueden ser sintetizados por una reacción de neutralización entre un ácido y una base. El nombre de un compuesto iónico binario se puede escribir como: Metal + no metal «- ide». La oxidación del metal también se puede usar en nombre si se conoce como óxido de aluminio (III), óxido de manganeso(II), etc.
Ejemplos de compuestos iónicos binarios:
- NAC-Cloruro de sodio
- NAF-fluoruro de sodio
- MgO-Óxido de magnesio
- AI2O3-Óxido de aluminio
Compuestos covalentes binarios
Los compuestos covalentes binarios están compuestos de dos elementos unidos entre sí por enlaces covalentes. Se forman cuando dos no metales forman un enlace covalente. A menudo, dos no metales se combinan en una variedad de proporciones. Los prefijos se usan en los nombres de compuestos binarios para indicar el número de átomos de cada no metal presente.
¿Cómo nombrar compuestos covalentes binarios?
REGLA 1: El elemento con un número de grupo inferior se escribe primero en el nombre. El elemento con un número de grupo más alto se escribe en segundo lugar en el nombre.
REGLA 2: Si ambos elementos están en el mismo grupo, los elementos con un número de punto más alto se escriben primero en el nombre.
REGLA 3: El segundo elemento en el nombre se nombra como si fuera un anión.
REGLA 4: Si el compuesto contiene un átomo del elemento que se escribe primero en el nombre, no se usa el prefijo «mono». Como en el dióxido de nitrógeno no escribimos óxido de nitrógeno mono.
Puede ir a este enlace para una prueba rápida sobre la nomenclatura.
Ejemplos de compuestos covalentes binarios:
- Monóxido de dinitrógeno – N2O
- Monóxido de nitrógeno – NO
- Dióxido de nitrógeno-NO2
- Trióxido de dinitrógeno – N2O3
Véase también
Reacción de neutralización
Ejemplos de reacción de neutralización
Concentración de mineral
Conductividad del agua
Prueba de Benedict
15 diferencias entre la reacción de oxidación y la reacción de reducción