Les composés sont une substance composée de nombreuses molécules identiques, constituées d’atomes de plus d’un élément maintenus ensemble par des liaisons chimiques. La formule chimique spécifie le nombre d’atomes de chaque élément dans une molécule composée. Par exemple, dans le monoxyde d’azote, il y a deux éléments azote et oxygène avec un atome chacun. De tels composés à deux éléments distincts sont appelés composés binaires. Dans cet article, nous examinons la définition, les types et les exemples de composés binaires.
Définition des composés binaires
Les composés binaires ou molécules binaires sont constitués de deux éléments distincts. Un élément est une substance qui ne peut être divisée en aucune substance plus simple à l’aide de méthodes chimiques. Par exemple, dans l’oxyde d’aluminium (Al2O3), il existe deux éléments distincts, l’aluminium (Al) et l’oxygène (O). Le nombre d’atomes de l’élément n’est pas pris en compte pour la classification des composés binaires.
Types de composés binaires
- Acides binaires
- Composés ioniques binaires
- Composés covalents binaires
Acides binaires
Les acides binaires sont constitués d’un cation hydrogène lié à un anion. Ils sont également appelés hydracides. Le proton d’hydrogène se lie avec les atomes électronégatifs du groupe 7 du tableau périodique pour former des acides binaires.
Exemples d’acides binaires:
- Acide chlorhydrique – HCI
- Acide bromhydrique – HBr
- Acide iodique – HI
- Acide fluorhydrique – HF
Composés ioniques binaires
Ce sont principalement des sels composés de seulement 2 éléments. Le premier atome ou cation d’un composé ionique binaire est un métal, tandis que le deuxième atome ou anion est un non-métal. Les composés ioniques binaires ont tendance à avoir des points de fusion et d’ébullition relativement élevés en raison de la liaison ionique. Ils se dissolvent dans l’eau pour produire des électrolytes. Ils peuvent être généralement synthétisés par une réaction de neutralisation entre un acide et une base. Le nom d’un composé ionique binaire peut s’écrire comme: Métal + non-métal « -id ». L’oxydation du métal peut également être utilisée en nom s’il est connu comme oxyde d’aluminium (III), oxyde de manganèse (II), etc.
Exemples de composés ioniques binaires:
- Chlorure de sodium NaCI
- Fluorure de sodium NaF
- Oxyde de magnésium MgO
- Oxyde d’aluminium AI2O3
Composés covalents binaires
Les composés covalents binaires sont composés de deux éléments liés entre eux par des liaisons covalentes. Ils sont formés lorsque deux non-métaux forment une liaison covalente. Souvent, deux non-métaux se combinent dans une variété de rapports. Les préfixes sont utilisés dans les noms de composés binaires pour indiquer le nombre d’atomes de chaque non-métal présent.
Comment nommer des composés covalents binaires?
RÈGLE 1: L’élément avec un numéro de groupe inférieur est écrit en premier dans le nom. L’élément avec un numéro de groupe plus élevé est écrit en second dans le nom.
RÈGLE 2: Si les deux éléments sont dans le même groupe, les éléments avec un numéro de période plus élevé sont écrits en premier dans le nom.
RÈGLE 3: Le deuxième élément du nom est nommé comme s’il s’agissait d’un anion.
RÈGLE 4: Si le composé contient un atome de l’élément qui est écrit en premier dans le nom, le préfixe « mono » n’est pas utilisé. Comme dans le dioxyde d’azote, nous n’écrivons pas d’oxyde d’azote mono.
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Exemples de composés covalents binaires:
- Monoxyde d’azote–N2O
- Monoxyde d’azote –NO
- Dioxyde d’azote -NO2
- Trioxyde d’azote-N2O3
Voir aussi
Réaction de neutralisation
Exemples de réaction de neutralisation
Concentration du minerai
Conductivité de l’eau
Test de Benedict
15 différences entre la réaction d’oxydation et la réaction de réduction