milyen színű a fenolftalein egy olyan bázikus oldatban, mint a Naoh?

milyen színű a fenolftalein egy olyan bázikus oldatban, mint a Naoh?

a fenolftalein a savak (színtelen) és a bázisok (rózsaszín) indikátora. A nátrium-hidroxid bázis, és az elején a kancsóban volt, így amikor a fenolftaleinhez adták a 2-es és 4-es főzőpoharakban, rózsaszínűvé vált (a grafika felső fele).

mi a fenolftalein indikátor színe?

indikátor tartomány

milyen színű lenne a fenolftalein oldat pH 10-nél?

a fenolftalein természetesen színtelen, de lúgos oldatokban rózsaszínűvé válik. A vegyület színtelen marad a savas pH-szint tartományában, de 8,2-es pH-értéknél rózsaszínűvé válik, és 10-es vagy annál magasabb pH-értéknél fényes bíborvörös színűvé válik.

milyen színű a fenolftalein a titrálás ezen pontján?

ha fenolftaleint használunk, addig titráljuk, amíg színtelenné nem válik (pH 8,3-nál), mert ez a lehető legközelebb van az ekvivalencia ponthoz. Másrészről, metil-narancs felhasználásával, addig titrálná, amíg az oldatban a narancs legelső nyoma meg nem jelenik….

mi történik, ha a fenolftaleint semleges oldathoz adják?

válasz: savas oldatokban színtelen, bázikus oldatokban vörös.

mi történik, ha fenolftaleint adunk semleges oldathoz?

tipp: Semleges oldatban a fenolftalein világos rózsaszín színt adna. Amikor fenolftaleint adnak az alaphoz, az oldat színe felerősödik, savas oldathoz adva a szín elhalványul és színtelenné válik.

milyen színű metilnarancs válik semlegessé?

sárga

milyen színű a metil-narancs pH-értéke 6-nál?

milyen hatással van a bázis a metil-narancsra?

mivel a savas oldatok pH-értéke alacsony, vörös lesz, és narancssárgára és sárgára változik, ahogy az oldat savassága csökken. Az alapvető oldatokban sárga lesz, valamint semleges oldatokban, mivel a semleges oldat pH-ja körülbelül 7, és a metilnarancs színváltozása után csökken.

mi keletkezik, ha egy alapot vízzel kevernek?

amikor egy bázist vízzel kevernek, pozitív töltésű ionná és OH-hidroxid-ionná disszociál. A hidroxidion egy vízmolekula, amely elvesztette a hidrogénionot, H+, elhagyva az elektronját.

mi történik, ha a bázist vízben oldják?

amikor egy bázist vízben oldunk, disszociál, hogy konjugált savat és konjugált bázist képezzen. A konjugált bázis és sav ionok. Erősebb a konjugált bázis erősebb az alap. A gyenge bázisok konjugált bázisai is nagyobb szilárdsággal rendelkeznek, mint a konjugált sav, de a különbség közöttük nagyon kisebb.

vajon egy bázis vízben oldott?

a savak és a bázisok vízben oldódnak, és mivel növelik a protonok vagy hidroxidionok koncentrációját, elnyomják a víz önionizációját.

mi szabadul fel, ha a bázist vízben oldjuk?

a nátrium-hidroxid (NaOH) erős bázis, mert vízbe helyezve teljesen disszociál nátriumionokká (Na+) és hidroxilionokká (OH -), amelyek mindegyike felszabadul és vízben oldódik. Savak, bázisok és sók, disszociálnak (külön) elektrolitokká (ionokká), amikor vízbe kerülnek.

melyik anyag a bázis?

példák a bázisokra az alkáliföldfémek (nátrium, kalcium stb.), valamint az ammónia vagy szerves származékai (aminok) vízoldatai. Az ilyen anyagok hidroxidionokat (OH-) termelnek vízoldatokban (lásd Arrhenius-elmélet).