인 펜타브로마이드는 브롬 5 분자와 인 1 분자로 구성된 화합물이다. 그것은 노란색 결정 고체 것으로 보인다. 고체상태에서 탄소섬유소 5 의 구조는 탄소섬유소 4+탄소섬유소-반면 증기상에서는 탄소섬유소 3 탄소섬유소 2 가 해리된다.
본질적으로,화합물은 부식성이며 분자량은 430.49 그램/몰이다. 이 분자의 저장 그리고 선적은 밀봉한 콘테이너에서 인간적인 피부 및 눈에 높게 자극이기 때문에 행해집니다.
일반적으로 다른 화학 물질 및 화합물을 만드는 데 사용됩니다.
융점과 끓는점의 PBr5 은~100°C(dec. 다)및 106°C(dec.)각각.
물 사이의 반응은 부식성 브롬화 수소 가스의 방출을 초래한다. 같은 일이 발생 할 때 반응 사이 5 과 습한 공기 일어난다.
루이스 구조를 그리는 방법
어떤 화합물의 루이스 구조를 이해하는 것은 그 특성에 대해 더 많이 알기 위해 필수적입니다.
루이스 구조는 전자가 결합 형성에 어떻게 참여하여 특정 화합물을 형성 하는지를 나타내는 것에 불과하다.
어떤 화합물에서도 결합 형성을 구성하는 두 종류의 전자가 있다. 이들은 결합 형성에 참여 하는 전자의 쌍을 결합. 그리고 다른 하나는 결합을 형성하지 않는 비 결합 전자 또는 고독한 전자입니다.
이러한 결합 및 비 결합 전자의 합계는 원자가 전자로 알려져있다.
구조를 그리는 동안 단일 직선은 결합을 나타내고 점은 고독한 전자를 나타냅니다. 루이스 구조에서는,그것의 외피에 있는 8 개의 전자가 있을 때 어떤 분자든지 안정되어 있다는 것을 의미하는 옥텟 규칙은 따른다.
이제 루이스 구조를 그리는 방법을 살펴 보겠습니다.
PBr5 루이스 구조는
아래 방법의 설명은 루이스의 구조 PBr5 니다.
모든 분자에는 다른 원자가 결합 된 하나의 중심 원자가 있습니다.
여기서 인은 중심 원자이다. 이 원자를 사용하면 인접한 브롬 원자와 단일 결합이 이루어 지는데,이는 이들 원자 사이에 2 개의 전자가 공유됨을 의미합니다.
원자의 나머지 전자는 2 점으로 표시되는 고독한 쌍으로 간주됩니다.
이제이 개념을 수학적으로 살펴 보겠습니다.
무엇보다도,이 원자의 모든 전자를 합산해야합니다.이 경우,원자가 전자를 갖는 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는 원자가 전자를 갖는다.
브롬(브롬)은 7 개의 원자가 전자를 갖는다.
브롬 원자의 원자가 5 이다.
따라서 브롬의 총 원자가 전자는 7*5 이며 이는 35 원자가 전자와 같습니다.
따라서 원자가 전자의 최종 총 수는 최대 35+5=40 원자가 전자가됩니다.
이 구조에서 중심 원자는 다른 5 개의 브롬 분자와 결합하는 인이다.
인의 5 개의 전자는 브롬의 각 원자가 전자 중 하나와 결합한다. 지금 중앙 원자의 모든 전자가 사용될 때 이렇게 인 좌를 가진 고독한 전자가 없다. 그러나 다른 브롬 원자에는 고독한 전자가 있습니다.따라서,이 전자의 총 수는 5*6=30 이다.
이 모든 이론을 그림으로 이해하려면 아래 다이어그램을 살펴보십시오.
PBr5 교 잡
으로 이동하기 전에 잡의 PBr5,당신은 무엇 교 잡은? 음,없는 경우,명확한 이해를 위해 아래 문을 읽어 보시기 바랍니다.
“원자 궤도가 융합되어 새로운 하이브리드 궤도를 만들거나 형성 할 때 그것을 하이브리드 화라고합니다. 이 과정에서 분자 기하학 및 결합 특성이 변경됩니다. 혼합은 동일한 에너지 레벨에있는 궤도 사이에서만 발생한다는 것을 항상 기억하십시오.”
이제 하이브리드 화의 기본 정의를 알고 있듯이,우리는 하이브리드 화의 하이브리드 화를 디코딩 할 수 있습니다.
혼성화를 계산하기 위해 간단한 공식이 사용된다:
여기서,
의 혼성화를 계산할 때,우리는 원하는 결과를 얻기 위해 위의 방정식의 값을 대체 할 수 있습니다.따라서,혼성화=0
첫 번째 원자가 전자가 들어간다 에스 궤도.이 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의 첫 번째 원자가 전자의
다음 3 개의 원자가 전자는 픽셀,평,및 피 지 궤도.
이것은 우리에게 단지 1 개의 원자가 전자를 남깁니다. 따라서 그것은 딕스 궤도에 간다.이 외에도 아래 다이어그램에서 참조하여 어떻게 하이브리드 화가되는지 이해할 수 있습니다.그림 표현의 도움으로,당신은 더 나은 명확한 방법으로 궤도를 이해할 수있다.
위의 다이어그램에서 일부 각도 형성을 볼 수 있습니다. 이러한 본드 각도로 알려져 있습니다. 본드 각도를 아주 쉽게 찾을 수 있습니다.
보시다시피 총 5 쌍의 결합 된 전자가 있습니다.
이 다섯 쌍 중 두 쌍은 적도 축에 수직입니다. 이 두 쌍은 축 쌍이라고 할 수 있습니다.
다른 세 쌍은 적도 축에 놓여있다.
축선과 적도 선 사이의 각도는 90 도입니다.
세 쌍의 결합 된 전자 사이의 각도는 120 도입니다.
다음은 분자기하학이다. 의 함께 살펴 보자.일반적으로,화합물의 루이스 구조는 분자 형상을 쉽게 설명할 수 있다.
그러나,분자기하학은 베스퍼 이론의 도움으로 더 잘 설명될 수 있다.
일반적으로 베스퍼 이론은 원자가 껍질 전자쌍 반발 이론을 의미한다.
베스퍼 이론에서는 원자의 입체 수와 배위 수를 고려하여 화합물의 기하학을 찾는다.
먼저 입체 번호와 조정 번호의 의미가 무엇인지 이해합시다.
중심 원자를 둘러싸는 고독한 쌍,원자 및 그룹의 수는 입체 수를 결정합니다.
의 경우 입체수는 5 이다.
모든 분자 또는 결정에서 중심 원자에 결합 된 이온,원자 또는 분자의 수를 배위 수로 알려져 있습니다.따라서 배위 수는 5 이다.
이 5 쌍의 원자가 전자는 반발력을 유발하여 전자가 공간에 분산 될 수있는 안정성을 얻을 수 있습니다.
이 분산으로 인해,피브리오 5 는 삼각 바이피라미드 형상을 나타낸다.
아래는 분자구조체의 기하학을 그림으로 표현한 것이다.
이제
의 극성은 무엇입니까?
이 화합물의 원자의 배열 때문에 비극성이다. 원자가 쌍은 대칭으로 배열됩니다.
결합이 대칭으로 배열 될 때 쌍극자 모멘트는 0 이되어 화합물을 비극성으로 만든다.
이제 우리는 섬유소 5 에 대한 기본적인 것들을 알고,우리가 루이스 구조가 무엇인지 살펴 보자 어떻게 섬유소 5 화합물에 대해 그릴 수 있습니다.
:
- 알콜을 브롬화물로 전환시키는 데 사용됩니다.
- 그것은 케톤의 제거에서 사용됩니다.
- 또한 인듐 인화물 나노 와이어를 제조하는 데 사용될 수있다.
간단히 말해서
원자가 전자를 가지고 있습니다.이 두 가지 유형의 하이브리드 화는 두 가지 유형의 하이브리드 화로 구성됩니다. 분자는 결합 된 전자와 고독한 전자 쌍 사이의 대칭 배열로 인해 비극성입니다.
이 기사가 충분히 통찰력이 있기를 바라며 기본 구조와 기하학을 이해했습니다. 이 주제에 대한 의심의 경우,해명을 위해 우리 팀에 연락 주시기 바랍니다.
읽어 주셔서 감사합니다.