화합물은 화학 결합에 의해 결합 된 하나 이상의 원소의 원자로 구성된 많은 동일한 분자로 구성된 물질입니다. 화학 공식은 화합물 분자의 각 원소의 원자 수를 지정합니다. 예를 들어,일산화 질소에는 각각 하나의 원자를 가진 두 가지 원소 질소와 산소가 있습니다. 두 가지 요소를 가진 이러한 화합물을 이원 화합물이라고합니다. 이 기사에서는 이진 화합물의 정의,유형 및 예를 살펴 봅니다.
이원 화합물 정의
이원 화합물 또는 이원 분자는 두 개의 별개의 원소로 구성된다. 원소는 화학적 방법을 사용하여 더 간단한 물질로 더 나눌 수없는 물질입니다. 예를 들어,산화 알루미늄(알 2 에 3)두 가지 요소가있다 알루미늄(알)과 산소(영형). 원소의 원자 수는 이진 화합물 분류에 대해 고려되지 않습니다.
이원 화합물의 종류
- 이원산
- 이원 이온 화합물
- 이원 공유 화합물
이원산
이원산은 음이온에 결합된 수소 양이온으로 구성된다. 그들은 또한 수소산이라고합니다. 수소 양성자는 주기율표에서 그룹 7 의 전기 음성 원자와 결합하여 이진 산을 형성합니다.
이원 산의 예:
- 염산–HCI
- Hydrobromic acid–HBr
- Hydroiodic acid 안녕하세요
- 불화 수소산-HF
바이너리 이오니아 화합물은
그들은 주로 염분을 구성하는 단 2 요소입니다. 이진 이온 화합물의 첫 번째 원자 또는 양이온은 금속이고 두 번째 원자 또는 음이온은 비금속입니다. 이원 이온 화합물은 이온 결합으로 인해 상대적으로 높은 용융 및 끓는점을 갖는 경향이 있습니다. 그들은 전해질을 산출하기 위하여 물안에 녹인다. 그들은 일반적으로 산과 염기 사이의 중화 반응에 의해 합성 될 수 있습니다. 이원 이온 화합물의 이름은 다음과 같이 쓸 수 있습니다. 금속의 산화는 또한 알루미늄(3)산화물,망간(2)산화물 등과 같이 알려진 경우 이름으로 사용될 수 있습니다.
이원 이온 화합물의 예:
- 나시–염화나트륨
- 엠고–산화마그네슘
이원 공유 결합 화합물
이원 공유 결합 화합물은 공유 결합에 의해 함께 결합된 2 개의 원소로 구성된다. 그들은 두 개의 비금속이 공유 결합을 형성 할 때 형성됩니다. 종종 두 개의 비금속이 다양한 비율로 결합됩니다. 접두사는 이원 화합물의 이름에서 존재하는 각 비금속의 원자 수를 나타 내기 위해 사용됩니다.
이원공유화합물의 명칭은?
규칙 1:그룹 번호가 낮은 요소가 이름에 먼저 기록됩니다. 그룹 번호가 더 높은 요소는 이름에 두 번째로 기록됩니다.
규칙 2:두 요소가 같은 그룹에 있으면 더 높은 기간 번호를 가진 요소가 이름에 먼저 기록됩니다.
규칙 3:이름의 두 번째 요소는 음이온 인 것처럼 명명됩니다.
규칙 4: 화합물에 이름에 먼저 쓰여진 원소의 원자 하나가 포함 된 경우 접두사”모노”는 사용되지 않습니다. 이산화질소처럼 우리는 모노 질소 산화물을 쓰지 않습니다.
이 링크로 이동하여 명명법에 대한 빠른 퀴즈를 얻을 수 있습니다.
이원 공유 결합 화합물의 예:
- 일산화질소–노
- 이산화질소–노
- 삼산화질소-노
참조 또한
중화반응
중화반응의 예
광석의 농도
물 전도도
베네딕트의 시험
15 산화 반응과 환원 반응의 차이