Pbr5 Eller Fosfor Pentabromid er en forbindelse som består av 5 molekyler Brom og 1 molekyl Fosfor. Det ser ut til å være et gult krystallinsk fast stoff. Strukturen Av PBr5 i fast tilstand Er PBr4 + Br-mens det i dampfasen dissocieres Til Å bli PBr3Br2.
i naturen er forbindelsen etsende og dens molekylvekt er 430,49 g / mol. Lagring og forsendelse av dette molekylet gjøres i lukkede beholdere, da det er svært irriterende for menneskelig hud og øyne.
Generelt Brukes PBr5 til å lage andre kjemikalier og forbindelser.
smeltepunktet Og kokepunktet Til PBr5 er ~100 °C (des .) og 106 hryvnias C (des .) henholdsvis.
reaksjonen Mellom pbr5 og vann resulterer i utslipp av etsende Hydrogenbromidgass. Det samme skjer når en reaksjon mellom PBr5 og fuktig luft finner sted.
Hvordan tegne Lewis Struktur
Forstå Lewis strukturen av en hvilken som helst forbindelse er viktig for å vite mer om dens egenskaper.
Lewis-strukturen er ingenting annet enn en representasjon av hvordan elektronene deltar i bindingsformasjonen for å danne den spesielle forbindelsen.
det er to typer elektroner som utgjør bindingsdannelsen i en hvilken som helst forbindelse. Disse er bonding par elektroner som deltar i å danne bindingen. Og andre er ikke-bindende elektroner eller ensomme elektroner som ikke danner noen bindinger.
en summering av disse bindings-og ikke-bindingselektronene er Kjent Som Valenselektroner.
når du tegner strukturen, representerer en enkelt rett linje bindingene og prikkene representerer de ensomme elektronene. I En Lewis-struktur følges oktettregelen, noe som betyr at ethvert molekyl er stabilt når det har 8 elektroner i sitt ytre skall.
la Oss nå se hvordan du tegner Lewis-strukturen Til PBr5.
Pbr5 Lewis Structure
Nedenfor er forklaringen på Hvordan Lewis-Strukturen Til PBr5 er laget.
i hvert molekyl er det ett sentralt atom som andre atomer er bundet til.
Her Er Fosfor det sentrale atom. Med dette atom er det laget en enkeltbinding med de nærliggende Bromatomer, noe som betyr at 2 elektroner deles mellom disse atomene.
de gjenværende elektronene i atomene betraktes som ensomme par som er representert av 2 prikker.
la Oss nå se på dette konseptet matematisk.
Fremst må du oppsummere alle elektronene til disse atomene.
Her har
P (Fosfor) 5 Valenselektroner.
Br (Brom) har 7 Valenselektroner.
Valensen Til Br-atomet er 5.
således er de totale Valenselektronene for Br 7 * 5 som tilsvarer 35 Valenselektroner.
det endelige totale Antall Valenselektroner kommer dermed opp til 35 + 5=40 Valenselektroner.
her i denne strukturen er Det sentrale Atom Fosfor som bindes med De andre 5 molekylene Brom.
De 5 elektronene Av Fosfor gjør en binding med en av hver valenselektron Av Brom. Nå når alle elektronene i det sentrale atom brukes, er det dermed ingen ensomme elektroner med Fosfor igjen. Men det er ensomme elektroner på andre Bromatomer.
det totale antall lone elektroner I PBr5 er således 5 * 6=30.
Ta en titt på diagrammet nedenfor for å forstå alle disse teoriene billedlig.
etter å ha sett Lewis-strukturen Til PBr5, la oss hoppe inn i hybridiseringen av denne forbindelsen.
Pbr5 Hybridisering
før du går inn i hybridiseringen Av PBr5, vet du hva hybridisering generelt er? Vel, hvis nei, les nedenfor setningen for en klar forståelse.
» når atomorbitaler smelter for å lage eller danne nye hybridiserte orbitaler, kalles det hybridisering. Under denne prosessen endres molekylær geometri og bindingsegenskaper. Husk alltid at blandingen foregår bare mellom orbitaler som er på samme energinivå.»
nå som du vet den grunnleggende definisjonen av hybridisering, la oss dekode hybridiseringen Av PBr5.
for å beregne hybridisering brukes en enkel formel:
½
Hvor
V = antall valenselektroner tilstede i det sentrale atom
N = antall monovalente atomer bundet til det sentrale atom
C = ladning av kation
A = ladning av anionen
ved beregning av hybridisering Av Pbr5 kan vi erstatte verdier i ligningen ovenfor for å få de ønskede resultatene.
Her,
V = 5
N = 5
C = 0
A = 0
Vi får Dermed Hybridisering = ½ = 5
Den første valenselektronen går i s orbital.
de neste 3 valenselektronene kan bli habituert I Px, Py og pz orbitaler.
Dette etterlater oss med bare 1 valenselektron. Det går dermed i dx orbital.
hybridiseringen Av PBr5 Er således sp3d.
Bortsett Fra dette kan du ta referanse fra diagrammet nedenfor for å forstå hvordan sp3d hybridisering oppnås.
ved hjelp av en billedlig representasjon kan du forstå orbitalene på en bedre og klar måte.
i diagrammet ovenfor kan du se noen vinkler som dannes. Disse er kjent som bond vinkler. Du kan finne bond vinkler ganske enkelt.
Som du kan se er det totalt fem par bundet elektroner.
To av disse fem parene er vinkelrett på ekvatorialaksen. Disse to parene kan kalles aksiale par.
mens de andre tre parene ligger på ekvatorialaksen.
vinkelen mellom de aksiale og ekvatoriale linjene er 90 grader.
og vinkelen mellom de tre parene bundet elektroner er 120 grader.
Neste er molekylær geometri Av PBr5. La oss ta en titt på det sammen.
Pbr5 Molekylær Geometri
Generelt Kan Lewis-strukturen av en forbindelse enkelt forklare sin molekylære geometri.
men i Tilfelle Av PBr5 kan molekylær geometri forklares bedre ved HJELP AV VESPER-teorien.
VESPER teori generelt står For Valens Shell Elektron Par Frastøtning teori.
I VESPER-teorien tas det steriske tallet og koordinasjonsnummeret til atomene i betraktning for å finne geometrien til forbindelsen.
La oss først forstå hva som er meningen med sterisk nummer og koordinasjonsnummer.
antallet ensomme par, atomer og grupper som omgir det sentrale atom, bestemmer det steriske tallet.
I Tilfelle Av PBr5 er det steriske tallet 5.
antallet ioner, atomer eller molekyler bundet til et sentralt atom i et molekyl eller krystall er kjent som koordinasjonsnummeret.
I tilfelle Av PBr5 er det sentrale atomet P bundet med 5 Br-atomer, slik at koordinasjonsnummeret er 5.
Disse 5 par valenselektronene kan forårsake frastøting og dermed oppnå stabilitet elektronene kan fordeles over rommet.
På grunn av denne dispersjonen viser PBr5 trigonal bipyramid geometri.
Nedenfor Er den billedlige representasjonen av geometrien Til pbr5-molekylet.
Polaritet Av PBr5
nå kommer spørsmålet om hva er polariteten Til PBr5?
PBr5 er ikke-polar på grunn av arrangementet av atomer av denne forbindelsen. Valensparene er anordnet symmetrisk i Pbr5.
når bindingene er anordnet symmetrisk, er dipolmomentet 0, noe som gjør forbindelsen ikke-polar.
nå når vi vet de grunnleggende tingene Om PBr5, la oss se på Hva Som Er En Lewis-struktur og hvordan du tegner Den for PBr5-forbindelsen.
Anvendelse Av PBr5
her er noen av de nyttige applikasjonene Til PBr5 som du bør vite om:
- PBr5 brukes til å konvertere alkohol til bromider.
- Det brukes i debrominering av ketoner.
- PBr5 kan også brukes til å forberede indiumfosfid nanotråder.
I Et Nøtteskall
for å konkludere vår læring Av PBr5 la oss huske alt vi har lest om denne forbindelsen. PBr5 har 40 valenselektroner.
med sp3d hybridisering har PBr5 trigonal bipyramidal geometri i henhold til VESPER-teorien. Molekylet er ikke-polart på grunn av det symmetriske arrangementet mellom bundet og lone par elektroner.
vi håper denne artikkelen var innsiktsfull nok, og du forsto den grunnleggende strukturen Og geometrien Til PBr5. Ved tvil om dette emnet, vær så snill å nå ut til teamet vårt for avklaringer.
Takk for at du leser.