związki są substancją, która składa się z wielu identycznych cząsteczek, które składają się z atomów więcej niż jednego pierwiastka utrzymywanych razem przez wiązania chemiczne. Wzór chemiczny określa liczbę atomów każdego pierwiastka w cząsteczce związku. Na przykład w tlenku azotu występują dwa pierwiastki: azot i tlen o jednym atomie każdy. Takie związki z dwoma odrębnymi pierwiastkami nazywane są związkami binarnymi. W tym artykule przyjrzymy się definicji, rodzajom i przykładom związków binarnych.
definicja związków binarnych
związki binarne lub cząsteczki binarne składają się z dwóch różnych elementów. Pierwiastek jest substancją, której nie można dalej podzielić na żadną prostszą substancję przy użyciu metod chemicznych. Na przykład w tlenku glinu (Al2O3) istnieją dwa odrębne pierwiastki aluminium (Al) i tlenu(O). Liczba atomów pierwiastka nie jest brana pod uwagę w klasyfikacji związków dwuskładnikowych.
rodzaje związków binarnych
- kwasy binarne
- binarne związki jonowe
- binarne związki kowalencyjne
kwasy binarne
kwasy binarne składają się z kationu wodoru związanego z anionem. Nazywane są również hydracydami. Proton wodoru wiąże się z elektroujemnymi atomami grupy 7 w układzie okresowym, tworząc dwuskładnikowe kwasy.
przykłady kwasów dwuskładnikowych:
- kwas solny – HCI
- kwas bromowodorowy – HBr
- kwas Wodorowodorowy-HI
- kwas fluorowodorowy-HF
binarne związki jonowe
są to głównie sole, które składają się tylko z 2 pierwiastków. Pierwszy atom lub kation w binarnym związku jonowym jest metalem, podczas gdy drugi atom lub anion jest niemetalem. Binarne związki jonowe mają zwykle stosunkowo wysoką temperaturę topnienia i wrzenia ze względu na wiązanie jonowe. Rozpuszczają się w wodzie, dając elektrolity. Mogą być na ogół syntetyzowane przez reakcję neutralizacji między kwasem i zasadą. Nazwa binarnego związku jonowego może być zapisana jako: Metal + niemetal „-ide”. Utlenianie metalu może być również stosowane w nazwie, jeśli jest znane jako tlenek glinu (III), tlenek manganu(II) itp.
przykłady dwuskładnikowych związków jonowych:
- Naci – chlorek sodu
- Naf – fluorek sodu
- MgO – tlenek magnezu
- AI2O3 – tlenek glinu
binarne związki kowalencyjne
binarne związki kowalencyjne składają się z dwóch pierwiastków połączonych ze sobą wiązaniami kowalencyjnymi. Powstają, gdy dwa niemetale tworzą wiązanie kowalencyjne. Często dwa niemetale łączą się w różnych proporcjach. Przedrostki są używane w nazwach związków binarnych, aby wskazać liczbę atomów każdego niemetalu.
jak nazwać binarne związki kowalencyjne?
reguła 1: element o niższym numerze grupy jest zapisywany jako pierwszy w nazwie. Element o wyższym numerze grupy jest zapisywany jako drugi w nazwie.
Zasada 2: Jeśli oba elementy są w tej samej grupie, elementy z wyższym numerem okresu są zapisywane jako pierwsze w nazwie.
zasada 3: drugi element w nazwie nazywa się tak, jakby był anionem.
Artykuł 4: Jeśli związek zawiera jeden atom pierwiastka, który jest zapisany jako pierwszy w nazwie, przedrostek „mono” nie jest używany. Podobnie jak w dwutlenku azotu nie piszemy mono tlenku azotu.
możesz przejść do tego linku, aby uzyskać szybki quiz na temat nomenklatury.
przykłady binarnych związków kowalencyjnych:
- tlenek Dinitrogenu – N2O
- tlenek azotu – NO
- dwutlenek azotu-NO2
- trójtlenek Dinitrogenu – N2O3
Zobacz także
reakcja neutralizacji
przykłady reakcji neutralizacji
stężenie rudy
przewodność wody
test Benedicta
15 różnic między reakcją utleniania a reakcją redukcji