Pbr5 sau Pentabromura de fosfor este un compus care constă din 5 molecule de brom și 1 moleculă de fosfor. Pare a fi un solid cristalin galben. Structura PBr5 în stare solidă este PBr4 + Br-în timp ce în faza de vapori se disociază pentru a deveni PBr3Br2.
în natură, compusul este coroziv și greutatea sa moleculară este de 430,49 g/mol. Depozitarea și transportul acestei molecule se fac în recipiente sigilate, deoarece este foarte iritant pentru pielea și ochii umani.
în general, PBr5 este utilizat pentru a produce alte substanțe chimice și compuși.
punctul de topire și fierbere al PBr5 este de ~100 CTC (dec.) și 106 ct. c (dec.) respectiv.
reacția dintre PBr5 și apă are ca rezultat emisia de gaz coroziv de bromură de hidrogen. Același lucru se întâmplă atunci când are loc o reacție între PBr5 și aerul umed.
cum să desenezi structura Lewis
înțelegerea structurii Lewis a oricărui compus este esențială pentru a ști mai multe despre proprietățile sale.
structura Lewis nu este altceva decât o reprezentare a modului în care electronii participă la formarea legăturii pentru a forma compusul particular.
există două tipuri de electroni care constituie formarea legăturii în orice compus. Acestea sunt lipirea pereche de electroni care iau parte la formarea legăturii. Și altele sunt electronii care nu leagă sau electronii singuri care nu formează nicio legătură.
o însumare a acestor electroni de legătură și nonbonding sunt cunoscuți ca electroni de valență.
în timp ce desenează structura, o singură linie dreaptă reprezintă legăturile și punctele reprezintă electronii singuri. Într-o structură Lewis, regula octetului este urmată, ceea ce înseamnă că orice moleculă este stabilă atunci când are 8 electroni în învelișul său exterior.
acum să vedem cum să desenăm structura Lewis a PBr5.
Pbr5 structura Lewis
mai jos este explicația modului în care se face structura Lewis a PBr5.
în fiecare moleculă, există un atom central de care sunt legați alți atomi.
aici, fosforul este atomul central. Cu acest atom, se face o singură legătură cu atomii de brom vecini, ceea ce înseamnă că 2 electroni sunt împărțiți între acești atomi.
electronii rămași în atomi sunt considerați perechi singulare care sunt reprezentate de 2 puncte.
acum să ne uităm la acest concept matematic.
în primul rând, trebuie să rezumați toți electronii acestor atomi.
aici,
P (fosfor) are 5 electroni de valență.
Br (brom) are 7 electroni de valență.
valența atomului Br este 5.
astfel, totalul electronilor de valență pentru Br este de 7*5, care este egal cu 35 de electroni de valență.
numărul total final de electroni de valență ajunge astfel la 35+5=40 electroni de valență.
aici, în această structură, atomul central este fosforul care se leagă de celelalte 5 molecule de brom.
cei 5 electroni ai fosforului fac o legătură cu unul din fiecare electron de valență al bromului. Acum, când se utilizează toți electronii atomului central, nu mai există electroni singuri cu fosfor. Dar există electroni singuri pe alți atomi de brom.
numărul total de electroni solitari în PBr5 este astfel, 5*6=30.
uitați-vă la diagrama de mai jos pentru a înțelege toate aceste teorii pictural.
după ce am văzut structura Lewis a PBr5, să sărim în hibridizarea acestui compus.
hibridizarea PBr5
înainte de a trece la hibridizarea PBr5, știți ce este hibridizarea în general? Ei bine, dacă nu, citiți declarația de mai jos pentru o înțelegere clară.
” când orbitalii atomici fuzionează pentru a face sau a forma noi orbitali hibridizați, atunci se numește hibridizare. În timpul acestui proces, geometria moleculară și proprietățile de lipire sunt modificate. Amintiți – vă întotdeauna că amestecarea are loc numai între orbitali care sunt la aceleași niveluri de energie.”
acum, după cum știți definiția de bază a hibridizării, să decodificăm hibridizarea PBr5.
pentru a calcula hibridizarea se folosește o formulă simplă:
unde,
V = numărul de electroni de valență prezenți în atomul central
N = numărul de atomi monovalenți legați de atomul central
C = sarcina cationului
A = sarcina anionului
la calcularea hibridizării Pbr5, putem înlocui valorile din ecuația de mai sus pentru a obține rezultatele dorite.
aici,
V = 5
N = 5
C = 0
A = 0
obținem astfel, hibridizare = 5
primul electron de valență merge în s orbital.
următorii 3 electroni de valență pot fi obișnuiți în orbitalii Px, Py și Pz.
acest lucru ne lasă cu doar 1 electron de valență. Astfel merge în orbitalul dx.
astfel, hibridizarea PBr5 este sp3d.
în afară de aceasta, puteți lua referință din diagrama de mai jos pentru a înțelege cum se realizează hibridizarea sp3d.
cu ajutorul unei reprezentări picturale, puteți înțelege orbitalii într-un mod mai bun și mai clar.
în diagrama de mai sus, puteți vedea unele unghiuri de formare. Acestea sunt cunoscute sub numele de unghiuri de legătură. Puteți găsi unghiuri de legătură destul de ușor.
după cum puteți vedea, există în total cinci perechi de electroni legați.
două din aceste cinci perechi sunt perpendiculare pe axa Ecuatorială. Aceste două perechi pot fi numite perechi axiale.
în timp ce celelalte trei perechi se află pe axa Ecuatorială.
unghiul dintre liniile axiale și ecuatoriale este de 90 de grade.
iar unghiul dintre cele trei perechi de electroni legați este de 120 de grade.
urmează geometria moleculară a PBr5. Să aruncăm o privire la ea împreună.
Pbr5 Geometrie moleculară
în general, structura Lewis a unui compus poate explica geometria sa moleculară cu ușurință.
cu toate acestea, în cazul PBr5, geometria moleculară poate fi explicată mai bine cu ajutorul teoriei VESPER.
teoria VESPER în general reprezintă teoria de respingere a perechilor de electroni cu coajă de valență.
în teoria VESPER numărul steric și numărul de Coordonare al atomilor sunt luate în considerare pentru a găsi geometria compusului.
să înțelegem mai întâi care este semnificația numărului steric și a numărului de coordonare.
numărul de perechi singulare, atomi și grupuri care înconjoară atomul central determină numărul steric.
în cazul PBr5, numărul steric este 5.
numărul de ioni, atomi sau molecule legate de un atom central în orice moleculă sau cristal este cunoscut sub numele de numărul de coordonare.
în cazul PBr5, atomul central P este legat cu 5 atomi Br, astfel numărul de coordonare este 5.
aceste 5 perechi de electroni de valență pot provoca repulsie, astfel încât să obțină stabilitate, electronii pot fi distribuiți în spațiu.
datorită acestei dispersii, PBr5 prezintă geometrie bipiramidă trigonală.
mai jos este reprezentarea picturală a geometriei moleculei PBr5.
polaritatea PBr5
acum vine întrebarea că ceea ce este polaritatea PBr5?
PBr5 este nepolar datorită aranjamentului atomilor acestui compus. Perechile de valență sunt dispuse simetric în Pbr5.
când legăturile sunt dispuse simetric, momentul dipol este 0, făcând compusul nepolar.
acum, când știm lucrurile de bază despre PBr5, să aruncăm o privire la ceea ce este o structură Lewis și cum să o desenăm pentru compusul PBr5.
aplicarea PBr5
iată câteva dintre aplicațiile utile ale PBr5 despre care ar trebui să știți:
- PBr5 este utilizat pentru a transforma alcoolul în bromuri.
- se utilizează în debrominarea cetonelor.
- PBr5 poate fi, de asemenea, utilizat pentru a prepara nanofire de fosfură de indiu.
pe scurt
pentru a încheia învățarea noastră despre PBr5, să ne amintim tot ce am citit despre acest compus. PBr5 are 40 de electroni de valență.
cu hibridizarea sp3d, PBr5 are geometrie bipiramidală trigonală conform teoriei VESPER. Molecula este nepolară datorită aranjamentului simetric dintre perechea de electroni legați și singuri.
sperăm că acest articol a fost suficient de perspicace și ați înțeles structura de bază și geometria PBr5. În caz de îndoieli cu privire la acest subiect, vă rugăm să nu ezitați să contactați echipa noastră pentru clarificări.
Vă mulțumim pentru lectură.