sloučeniny jsou látka, která se skládá z mnoha identických molekul, které se skládají z atomů více než jednoho prvku držených pohromadě chemickými vazbami. Chemický vzorec určuje počet atomů každého prvku v molekule sloučeniny. Například v oxidu dusičitém existují dva prvky dusík a kyslík s jedním atomem. Takové sloučeniny se dvěma odlišnými prvky se nazývají binární sloučeniny. V tomto článku se podíváme na definici, typy a příklady binárních sloučenin.
definice binárních sloučenin
binární sloučeniny nebo binární molekuly jsou tvořeny dvěma odlišnými prvky. Prvek je látka, kterou nelze chemickými metodami dále rozdělit na žádnou jednodušší látku. Například v oxidu hlinitém (Al2O3) existují dva odlišné prvky hliník (Al) a kyslík(O). Počet atomů prvku se nepovažuje za klasifikaci binárních sloučenin.
typy binárních sloučenin
- binární kyseliny
- binární iontové sloučeniny
- binární kovalentní sloučeniny
binární kyseliny
binární kyseliny sestávají z kationtu vodíku vázaného na aniont. Nazývají se také hydracidy. Vodíkový proton se váže s elektronegativními atomy skupiny 7 v periodické tabulce za vzniku binárních kyselin.
příklady binárních kyselin:
- kyselina chlorovodíková-HCI
- kyselina bromovodíková-HBr
- kyselina jodovodíková-HI
- kyselina fluorovodíková-HF
binární iontové sloučeniny
jsou to hlavně soli, které se skládají pouze ze 2 prvků. První atom nebo kation v binární iontové sloučenině je kov, zatímco druhý atom nebo anion je nekov. Binární iontové sloučeniny mají tendenci mít relativně vysoké teploty tání a varu v důsledku iontové vazby. Rozpouštějí se ve vodě za vzniku elektrolytů. Mohou být obecně syntetizovány neutralizační reakcí mezi kyselinou a bází. Název binární iontové sloučeniny lze napsat jako: kov + nekov „- ide“. Oxidace kovu může být také použita v názvu, pokud je známa jako oxid hlinitý (III), oxid manganatý(II) atd.
příklady binárních iontových sloučenin:
- NaCI-chlorid sodný
- NAF-fluorid sodný
- MgO-oxid hořečnatý
- AI2O3-oxid hlinitý
binární kovalentní sloučeniny
binární kovalentní sloučeniny se skládají ze dvou prvků spojených kovalentními vazbami. Vznikají, když dva nekovy tvoří kovalentní vazbu. Často se dva nekovy kombinují v různých poměrech. Předpony se používají v názvech binárních sloučenin k označení počtu atomů každého přítomného nekovu.
jak pojmenovat binární kovalentní sloučeniny?
pravidlo 1: prvek s nižším číslem skupiny je zapsán jako první v názvu. Prvek s vyšším číslem skupiny je v názvu zapsán jako druhý.
pravidlo 2: pokud jsou oba prvky ve stejné skupině, jsou prvky s vyšším číslem periody zapsány jako první v názvu.
pravidlo 3: druhý prvek v názvu je pojmenován, jako by to byl anion.
článek 4: Pokud sloučenina obsahuje jeden atom prvku, který je zapsán jako první v názvu, předpona „mono“ se nepoužívá. Stejně jako v oxidu dusičitém nepíšeme mono oxid dusičitý.
můžete přejít na tento odkaz pro rychlý kvíz o nomenklatuře.
příklady binárních kovalentních sloučenin:
- oxid dusnatý – N2O
- oxid dusičitý – NO
- oxid dusičitý-NO2
- oxid dusičitý – N2O3
Viz také
neutralizační reakce
příklady neutralizační reakce
koncentrace rudy
vodivost vody
Benedikt test
15 rozdíly mezi oxidační reakcí a redukční reakcí