Verbindungen sind eine Substanz, die aus vielen identischen Molekülen besteht, die aus Atomen von mehr als einem Element bestehen, das durch chemische Bindungen zusammengehalten wird. Die chemische Formel gibt die Anzahl der Atome jedes Elements in einem zusammengesetzten Molekül an. Beispielsweise gibt es in Stickstoffmonoxid zwei Elemente Stickstoff und Sauerstoff mit jeweils einem Atom. Solche Verbindungen mit zwei verschiedenen Elementen werden binäre Verbindungen genannt. In diesem Artikel betrachten wir die Definition, Typen und Beispiele von binären Verbindungen.
Definition binärer Verbindungen
Binäre Verbindungen oder binäre Moleküle bestehen aus zwei verschiedenen Elementen. Ein Element ist eine Substanz, die mit chemischen Methoden nicht weiter in eine einfachere Substanz unterteilt werden kann. Zum Beispiel gibt es in Aluminiumoxid (Al2O3) zwei verschiedene Elemente Aluminium (Al) und Sauerstoff (O). Die Anzahl der Atome des Elements wird für die Klassifizierung binärer Verbindungen nicht berücksichtigt.
Arten von binären Verbindungen
- Binäre Säuren
- Binäre ionische Verbindungen
- Binäre kovalente Verbindungen
Binäre Säuren
Binäre Säuren bestehen aus einem Wasserstoffkation, das an ein Anion gebunden ist. Sie werden auch Hydrazide genannt. Das Wasserstoffproton verbindet sich mit den elektronegativen Atomen der Gruppe 7 des Periodensystems zu binären Säuren.
Beispiele für binäre Säuren:
- Salzsäure – HCI
- Bromwasserstoffsäure – HBr
- Jodwasserstoffsäure -HI
- Flusssäure -HF
Binäre ionische Verbindungen
Es handelt sich hauptsächlich um Salze, die nur aus 2 Elementen bestehen. Das erste Atom oder Kation in einer binären ionischen Verbindung ist ein Metall, während das zweite Atom oder Anion ein Nichtmetall ist. Binäre ionische Verbindungen neigen aufgrund der ionischen Bindung zu relativ hohen Schmelz- und Siedepunkten. Sie lösen sich in Wasser zu Elektrolyten auf. Sie können im Allgemeinen durch eine Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base synthetisiert werden. Der Name einer binären ionischen Verbindung kann wie folgt geschrieben werden: Metall + Nichtmetall “ -ide“. Die Oxidation des Metalls kann auch im Namen verwendet werden, wenn bekannt wie Aluminium (III) Oxid, Mangan (II) oxid, etc.
Beispiele für binäre ionische Verbindungen:
- NaCI – Natriumchlorid
- NaF – Natriumfluorid
- MgO – Magnesiumoxid
- AI2O3 – Aluminiumoxid
Binäre kovalente Verbindungen
Binäre kovalente Verbindungen bestehen aus zwei Elementen, die durch kovalente Bindungen miteinander verbunden sind. Sie entstehen, wenn zwei Nichtmetalle eine kovalente Bindung eingehen. Oft verbinden sich zwei Nichtmetalle in verschiedenen Verhältnissen. Präfixe werden in den Namen binärer Verbindungen verwendet, um die Anzahl der Atome jedes vorhandenen Nichtmetalls anzugeben.
Wie nennt man binäre kovalente Verbindungen?
REGEL 1: Das Element mit einer niedrigeren Gruppennummer wird zuerst in den Namen geschrieben. Das Element mit einer höheren Gruppennummer wird als Zweites in den Namen geschrieben.
REGEL 2: Wenn beide Elemente in derselben Gruppe sind, werden die Elemente mit einer höheren Periodennummer zuerst in den Namen geschrieben.
REGEL 3: Das zweite Element im Namen wird so benannt, als wäre es ein Anion.
ARTIKEL 4: Wenn die Verbindung ein Atom des Elements enthält, das zuerst in den Namen geschrieben wird, wird das Präfix „mono“ nicht verwendet. Wie bei Stickstoffdioxid schreiben wir nicht Monostickstoffoxid.
Unter diesem Link finden Sie ein kurzes Quiz zur Nomenklatur.
Beispiele für binäre kovalente Verbindungen:
- Distickstoffmonoxid – N2O
- Stickstoffmonoxid – NO
- Stickstoffdioxid-NO2
- Distickstofftrioxid- N2O3
Siehe auch
Neutralisationsreaktion
Beispiele für Neutralisationsreaktion
Konzentration von Erz
Leitfähigkeit von Wasser
Benedict’s Test
15 Unterschiede zwischen Oxidationsreaktion und Reduktionsreaktion