inhoudsopgave:
wanneer kaliumsulfide wordt gevormd uit kaliummetaal en zwavel?
K + S = K2S / chemische reactie en vergelijking.
Wat is de formule van kaliumzwavel?
K2S
Wat gebeurt er als zwavel reageert met kalium?
de elektronen worden van kalium naar zwavel overgebracht, waarbij kalium wordt geoxideerd en zwavel wordt verminderd. Twee kaliumatomen verliezen elk een elektron dat K+ – ionen vormt. Zwavel krijgt twee elektronen die S2-/2 – ionen vormen. De resulterende formule zal zijn: K2S, binding in deze verbinding is ionisch.
Wat is de ionenformule voor kalium en zwavel?
kaliumsulfide (K2S)
Wat gebeurt er als kalium een ionverbinding vormt met zwavel?
deze kaliumionen hebben elk hun buitenschil elektron gedoneerd om zich te binden met zwavel. Omdat de kaliumionen een elektron hebben verloren, worden ze K+ – ionen. Het zwavelion heeft twee elektronen gekregen, en wordt daarom S2 -.
Wat is de verbinding die ontstaat als u reageert op kalium en zwavel?
kaliumsulfide
hoe binden kalium en zwavel samen?
bij de vorming van een ionische verbinding met één zwavelatoom worden twee kaliumatomen gebruikt. Elk kaliumatoom doneert zijn buitenste elektron aan het zwavelatoom en vormt ionen met een 1 + lading, als gevolg van het verlies van een elektron. Wanneer zwavel deze twee elektronen ontvangt, wordt het zelf geïoniseerd en wordt een ion met een 2 – lading.
Wat is meer polair zwavelbroom of seleen chloor?
Se-Cl binding is meer polair omdat Cl elektronegatiever is dan Br, terwijl S elektronegatiever is dan Se.
Waarom is ammoniak meer polair dan Boraan?
getranscribeerd beeld tekst: Waarom is ammoniak, NH_3, meer polair dan boraan, BH_3? Omdat stikstof meer valentie-elektronen heeft dan borium. Omdat molecule van NH_3 asymmetrisch is en molecule van BH_3 symmetrisch. Omdat molecule van NH_3 omdat symmetrisch is en molecule van BH_3 asymmetrisch.
Wat is meer polair ncl3 of ocl2?
beide moleculen zijn polair. maar de O-Cl-bindingen hebben Grotere bindingsdipoolmomenten en de bindingshoek in zuurstofdichlorode is kleiner (door twee eenzame paren op O) dan die in stikstoftrichloride ( slechts één eenzame paar op N). Reden: er zijn twee belangrijke manieren waarop polariteit wordt bepaald.
is NH3 een waterstofbinding?
hoewel NH3 waterstofbindingen in de gasfase krachtig accepteert, is er nog geen voorbeeld waarin NH3 fungeert als donor van waterstofbindingen. De stereochemie van de zwakke interacties van ammoniak wordt gedomineerd door zijn Lone-pair orbitaal, wat leidt tot de karakterisering van NH3 als een sterke Lewis base.
Wat is de binding van HF?
polaire covalente bindingen
Waarom heeft HF waterstofbindingen maar geen HCl?
ondanks zijn elektronegativiteit is de grootte van een chlooratoom groter en daardoor is de elektronendichtheid laag. HCl heeft dus geen waterstofbinding, maar HF,NH3, H2O toont waterstofbinding.
Wat is de hybridisatie van HF?
sp3