obsah
když je sulfid draselný tvořen z draselného kovu a síry?
K + S = K2S / chemická reakce a rovnice.
jaký je vzorec síry draselné?
K2S
co se stane, když síra reaguje s draslíkem?
elektrony se přenášejí z draslíku na síru, při této reakci dochází k oxidaci draslíku a redukci síry. Dva atomy draslíku ztrácejí jeden elektron tvořící k + ionty. Síra získává dva elektrony tvořící S2 – / 2-ionty. Výsledný vzorec bude: K2S, vazba v této sloučenině je iontová.
jaký je iontový vzorec pro draslík a síru?
sulfid draselný (K2S)
co se stane, když draslík vytvoří iontovou sloučeninu se sírou?
tyto ionty draslíku každý daroval svůj elektron vnějšího pláště, aby se spojil se sírou. Protože ionty draslíku ztratily elektron, stávají se ionty k+. Sírový ion získal dva elektrony,a proto se stává S2 -.
jaká je sloučenina, která se tvoří, pokud reagujete na draslík a síru?
sulfid draselný
jak se draslík a síra spojují?
při tvorbě iontové sloučeniny s jedním atomem síry se používají dva atomy draslíku. Každý atom draslíku daruje svůj nejvzdálenější elektron atomu síry a vytváří ionty s nábojem 1+ v důsledku ztráty elektronu. Když síra přijímá tyto dva elektrony, je ionizována sama, stává se iontem s 2-nábojem.
což je více polární sírový brom nebo selenový chlor?
se-Cl vazba je polárnější, protože Cl je elektronegativnější tha Br, zatímco S je elektronegativnější než Se.
proč je amoniak polárnější než Boran?
přepsaný text obrázku: proč je amoniak, NH_3, polárnější než Boran, BH_3? Protože dusík má více valenčních elektronů než Bor. Protože molekula NH_3 je asymetrická a molekula BH_3 symetrická. Protože molekula NH_3 protože je symetrická a molekula BH_3 je asymetrická.
který je více polární ncl3 nebo ocl2?
obě molekuly jsou polární. ale vazby O-Cl mají větší vazební dipólové momenty a úhel vazby v dichlorodě kyslíku je menší (kvůli dvěma osamělým párům na O) než v trichloridu dusíku(pouze jeden osamělý pár na N). Důvod: existují dva hlavní způsoby, jak určit polaritu.
je NH3 vodíková vazba?
ačkoli NH3 energicky přijímá vodíkové vazby v plynné fázi, zatím neexistuje žádný příklad, ve kterém by NH3 působil jako donor vodíkových vazeb. Stereochemii slabých interakcí amoniaku dominuje jeho orbital s jedním párem, což vede k charakterizaci NH3 jako silné Lewisovy báze.
jaká je vazba HF?
polární kovalentní vazby
proč má HF vodíkovou vazbu, ale ne HCl?
navzdory své elektronegativitě je velikost atomu chloru větší, a proto je hustota elektronů nízká. Takže HCl nemá vodíkovou vazbu, ale HF,NH3, H2O ukazuje vodíkovou vazbu.
jaká je hybridizace HF?
sp3