yhdisteet ovat aine, joka koostuu monista identtisistä molekyyleistä, jotka koostuvat useamman kuin yhden alkuaineen atomeista, joita kemialliset sidokset pitävät koossa. Kemiallinen kaava määrittää yhdistemolekyylin kunkin alkuaineen atomien määrän. Esimerkiksi typpimonoksidissa on kaksi alkuainetta typpi ja happi, joissa kummassakin on yksi atomi. Tällaisia yhdisteitä, joissa on kaksi erillistä alkuainetta, kutsutaan binäärisiksi yhdisteiksi. Tässä artikkelissa tarkastelemme binääristen yhdisteiden määritelmää, tyyppejä ja esimerkkejä.
binäärisen yhdisteen määritelmä
binääriset yhdisteet eli binäärimolekyylit koostuvat kahdesta erillisestä alkuaineesta. Alkuaine on aine, jota ei voida jakaa kemiallisin menetelmin enää miksikään yksinkertaisemmaksi aineeksi. Esimerkiksi alumiinioksidissa (Al2O3) on kaksi erillistä alkuainetta alumiini (Al) ja happi(O). Alkuaineen atomien lukumäärää ei oteta huomioon binäärisessä yhdisteluokituksessa.
tyypit binääriset yhdisteet
- binääriset ioniyhdisteet
- binääriset kovalenttiset yhdisteet
binääriset hapot
binääriset hapot koostuvat anioniin sitoutuneesta vetykationista. Niitä kutsutaan myös hydrasideiksi. Vetyprotoni sitoutuu jaksollisessa järjestelmässä ryhmän 7 elektronegatiivisiin atomeihin muodostaen binäärisiä happoja.
esimerkkejä binäärisistä hapoista:
- kloorivetyhappo – HCI
- Hydrobromihappo-HBr
- Hydrojodihappo-HI
- fluorivetyhappo-HF
binääriset ioniyhdisteet
ne ovat pääasiassa suoloja, jotka koostuvat vain 2 alkuaineesta. Binäärisen ioniyhdisteen ensimmäinen atomi tai kationi on metalli, kun taas toinen atomi tai anioni on Epämetalli. Binäärisillä ioniyhdisteillä on yleensä suhteellisen korkeat sulamis-ja kiehumispisteet ionisidoksen vuoksi. Ne liukenevat veteen, jolloin saadaan elektrolyyttejä. Niitä voidaan yleensä syntetisoida hapon ja emäksen välisellä neutralointireaktiolla. Binäärisen ioniyhdisteen nimi voidaan kirjoittaa seuraavasti: Metalli + Epämetalli ”- ide”. Metallin hapettumista voidaan käyttää myös nimessä, jos se tunnetaan kuten alumiini (III) oksidi, mangaani(II) oksidi jne.
esimerkkejä binäärisistä ioniyhdisteistä:
- Naci – natriumkloridi
- NaF – natriumfluoridi
- MGO – magnesiumoksidi
- AI2O3-alumiinioksidi
binääriset kovalenttiset yhdisteet
binääriset kovalenttiset yhdisteet koostuvat kahdesta alkuaineesta, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisilla sidoksilla. Niitä muodostuu, kun kaksi epämetallia muodostaa kovalenttisen sidoksen. Usein kaksi epämetallia yhdistyy eri suhteissa. Etuliitteitä käytetään binääristen yhdisteiden nimissä ilmaisemaan kunkin läsnä olevan epämetallin atomien määrää.
miten nimetä binääriset kovalenttiset yhdisteet?
sääntö 1: alkuaine, jonka ryhmänumero on pienempi, kirjoitetaan ensin nimessä. Alkuaine, jolla on suurempi ryhmänumero, kirjoitetaan nimessä toiseksi.
sääntö 2: Jos molemmat alkuaineet ovat samassa ryhmässä, nimeen kirjoitetaan ensin ne alkuaineet, joiden periodiluku on suurempi.
sääntö 3: nimen toinen alkuaine on nimetty ikään kuin se olisi anioni.
sääntö 4: Jos yhdisteessä on yksi alkuaineen atomi, joka kirjoitetaan ensin nimessä, etuliitettä ”mono” ei käytetä. Kuten typpidioksidissa, emme kirjoita mono-typpioksidia.
pikavisan nimistöstä voit käydä katsomassa tästä linkistä.
esimerkkejä binäärisistä kovalenttisista yhdisteistä:
- Dityppimonoksidi – N2O
- typpimonoksidi – NO
- typpidioksidi-NO2
- Dityppitrioksidi – N2O3
Katso myös
neutralointireaktio
esimerkkejä neutralointireaktiosta
malmin konsentraatio
veden johtavuus
Benedictin testi
15 hapetusreaktion ja pelkistysreaktion erot