Sisällysluettelo
kun kaliumsulfidi muodostuu kaliummetallista ja rikistä?
K + s = K2S / kemiallinen reaktio ja yhtälö.
mikä on kaliumrikin kaava?
K2S
mitä tapahtuu, kun rikki reagoi kaliumin kanssa?
elektronit siirtyvät kaliumilta rikkille, tässä reaktiossa kalium hapettuu ja rikki pelkistyy. Kaksi kaliumatomia menettää kukin yhden elektronin muodostaen K + – ioneja. Rikki saa kaksi elektronia muodostaen S2 – / 2-ioneja. Tuloksena oleva kaava on: K2S, sidos tässä yhdisteessä on ioninen.
mikä on kaliumin ja rikin ioninen kaava?
Kaliumsulfidi (K2S)
mitä tapahtuu, kun kalium muodostaa ioniyhdisteen rikin kanssa?
nämä kaliumionit ovat kukin luovuttaneet uloimman kuorensa elektroninsa sitoutuakseen rikkiin. Koska kaliumionit ovat menettäneet elektronin, niistä tulee K + – ioneja. Rikki-ioni on saanut kaksi elektronia ja muuttuu siten S2-.
mitä yhdistettä muodostuu, jos kalium ja rikki reagoivat?
kaliumsulfidi
miten kalium ja rikki sitoutuvat yhteen?
muodostettaessa ioniyhdistettä yhden rikkiatomin kanssa käytetään kahta kaliumatomia. Jokainen kaliumatomi luovuttaa uloimman elektroninsa rikkiatomille muodostaen ioneja, joiden varaus on 1+, elektronin menetyksestä johtuen. Kun rikki vastaanottaa nämä kaksi elektronia, se ionisoituu itse muuttuen ioniksi, jolla on 2 – varaus.
kumpi on enemmän polaarista rikkibromia vai seleenikloria?
Se-Cl-sidos on polaarisempi, koska Cl on elektronegatiivisempi tha Br, kun taas S on Elektronegatiivisempi kuin Se.
miksi ammoniakki on polaarisempi kuin Boraani?
litteroitu kuvateksti: miksi ammoniakki, NH_3, polaarisempi kuin boraani, BH_3? Koska typessä on enemmän valenssielektroneja kuin boorissa. Koska molekyyli NH_3 on epäsymmetrinen ja molekyyli BH_3 on symmetrinen. Koska molekyyli NH_3 koska on symmetrinen ja molekyyli BH_3 on epäsymmetrinen.
kumpi on polaarisempi ncl3 vai ocl2?
molemmat molekyylit ovat polaarisia. O-Cl-sidoksilla on kuitenkin suuremmat sidosdipolimomentit ja sidoskulma happidiklorodissa on pienempi (johtuen kahdesta yksinäisestä parista O: lla) kuin typpitrikloridissa ( vain yksi yksinäinen pari N: llä). Syy: napaisuuden määrittämiseen on kaksi päätapaa.
onko NH3 vetysidos?
vaikka NH3 hyväksyy voimakkaasti vetysidokset kaasufaasissa, ei ole vielä olemassa esimerkkiä, jossa NH3 toimisi vetysidosten luovuttajana. Ammoniakin heikkojen vuorovaikutusten stereokemiaa hallitsee sen yksinäinen pariorbitaali, mikä johtaa NH3: n luonnehtimiseen vahvaksi Lewis-emäkseksi.
mikä on HF: n bond?
polaariset kovalenttiset sidokset
miksi HF: ssä on vetysidos mutta ei HCl: ää?
elektronegatiivisuudestaan huolimatta klooriatomin koko on suurempi ja siksi elektronitiheys on pieni. HCl: ssä ei siis ole vetysidosta, mutta HF,NH3,H2O osoittaa vetysidosta.
mikä on HF: n hybridisaatio?
sp3